鎂鋁合金又名鋁鎂合金，分子式：Mg4Al3分子量：178.22顏色為灰褐色，比重約為2.15g/cm³，熔點463℃，

燃燒時產生的溫度達2000℃-30℃。在煙花生產過程中起著非常重要的還原劑作用，也可作為白光劑和照明劑。
 
    鎂鋁合金是用鎂錠和鋁錠在保護氣體中高溫熔融而成。長期以來關於鎂鋁合金的結構有兩種說法。一種說法是鎂鋁合金是簡單物理混合；另一種說法是鎂鋁合金內部改變瞭晶體結構，不是簡單的物理混合。
 

 鎂錠和鋁錠在高於1150K時，部分鋁與空氣中的氧氣反應，生成a-Al₂O₃,氧化鋁的此種晶體化學性質呈惰性，起著屏障、隔離作用。低於1150K時，生在B-Al2O3而這種晶體與酸反應，保護不瞭內部的鎂鋁合金。
 
    當用酒精或水做亮珠時，有時會發熱。鎂鋁合金與水反應的機理是：
Mg+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑+Q
2Al+6H₂O=2Al(OH)₃↓+3H₂↑+Q
 生成的氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀覆蓋在未反應的鎂鋁合金表麵，保護內部的鎂鋁合金。

但在酸性環境中氫氧化鎂和氫氧化鋁與酸發生以下反應：
 Mg(OH)₂+2H⁺=Mg₂++2H₂O+Q
 Al(OH)₃+3H^-=Al₃++3H₂O+Q
    這種反應破壞瞭致密氧化膜保護層，使反應加速，鎂鋁合金與水反應放出的熱量使藥劑發熱、升溫，

增加瞭藥劑的感度，藥劑變得更敏感。當熱量積聚到一定程度就會發生自燃自爆。
 
    我們註意到有些鎂鋁合金配成的藥物在做亮珠時產生刺鼻性氣味，這是因為在鎂鋁合金生產過程中使用瞭氮氣作為保護劑，

少量鎂粉與氮氣發生化學反應，生成瞭氮化鎂，氮化鎂與水反應生成氨氣的緣故。化學反應方程式是：
 3Mg+N₂=Mg₃N₂

Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑+Q

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