ng>nt color="#800000" size="4">1898年M.居裡和P.居裡從瀝青鈾礦提取鈾後的礦渣中分離出溴化鐳，1910年又用電解氯化鐳的方法制得瞭金屬鐳，它的英文名稱來源於拉丁文radius，含義是“射線”。鐳在地殼中的含量為1×10-9%，已發現質量數為206～230的同位素中，除鐳223、鐳224、鐳226、鐳228是天然放射性同位素外，其餘都是用人工方法合成的。鐳存在於所有的鈾礦中，每2.8噸鈾礦中含1克鐳。nt>ng>
nt color="#800000">氧化態nt>
ng>nt color="#800000" size="4">Main Ra+2nt>ng>
ng>nt color="#800000" size="4">Othernt>ng>
nt color="#800000">原子體積(立方厘米/摩爾)nt>
ng>nt color="#800000" size="4">45.20nt>ng>
nt color="#800000">元素在海水中的含量(ppm)nt>
ng>nt color="#800000" size="4">0.00000000002nt>ng>
nt color="#800000">電離能 (kJ /mol)nt>
ng>nt color="#800000" size="4">M - M+ 509.3nt>ng>
ng>nt color="#800000" size="4">M+ - M2+ 979nt>ng>
ng>nt color="#800000" size="4">M2+ - M3+ 3300nt>ng>
ng>nt color="#800000" size="4">M3+ - M4+ 4400nt>ng>
ng>nt color="#800000" size="4">M4+ - M5+ 5700nt>ng>
ng>nt color="#800000" size="4">M5+ - M6+ 7300nt>ng>
ng>nt color="#800000" size="4">M6+ - M7+ 8600nt>ng>
ng>nt color="#800000" size="4">M7+ - M8+ 9900nt>ng>
ng>nt color="#800000" size="4">M8+ - M9+ 13500nt>ng>
ng>nt color="#800000" size="4">M9+ - M10+ 15100nt>ng>
nt color="#800000">晶胞參數nt>
ng>nt color="#800000" size="4">a = 514.8 pmnt>ng>
ng>nt color="#800000" size="4">b = 514.8 pmnt>ng>
ng>nt color="#800000" size="4">c = 514.8 pmnt>ng>
ng>nt color="#800000" size="4">α = 90°nt>ng>
ng>nt color="#800000" size="4">β = 90°nt>ng>
ng>nt color="#800000" size="4">γ = 90°nt>ng>
nt color="#800000" size="4">鐳的特性nt>
ng>nt color="#800000" size="4">鐳是銀白色金屬，熔點700℃，沸點低於1140℃，密度約5克/厘米3。鐳是最活潑的堿土金屬，在空氣中迅速與氮氣和氧氣作用，生成氮化物和氧化物，與水反應劇烈，生成氫氧化鐳和氫氣。鐳的最外電子層有兩個電子，氧化態為+2，隻形成+2價化合物。鐳鹽和相應的鋇鹽屬同晶形化合物，化學性質很相似。氯化鐳、溴化鐳、硝酸鐳都易溶於水，硫酸鐳、碳酸鐳、鉻酸鐳難溶於水。鐳有劇毒，它能取代人體內的鈣並在骨骼中濃集，急性中毒時，會造成骨髓的損傷和造血組織的嚴重破壞，慢性中毒可引起骨瘤和白血病。鐳是生產鈾時的副產物，用硫酸從鈾礦石中浸出鈾時，鐳即成硫酸鹽存在於礦渣中，然後轉變為氯化鐳，用鋇鹽為載體，進行分級結晶，可得純的鐳鹽。金屬鐳則由電解氯化鐳制得。鐳及其衰變產物發射γ射線，能破壞人體內的惡性組織，因此鐳針可治癌癥nt>ng>.
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